Calor pode ser armazenado? O que é calor?

O que tem mais calor, água a 90 °C ou água a 25 °C? Essa pergunta aparentemente simples revela que muitas pessoas têm um entendimento errado a respeito do calor. A resposta correta é: não há calor em nenhuma das duas condições!
Calor é energia térmica em trânsito que flui de um corpo de maior temperatura para um corpo de menor temperatura. Se não houver trânsito - ou seja, um processo - não haverá calor. Na linguagem da físico-química dizemos que calor, assim como trabalho, é uma "função de linha" e não uma "função de estado". Funções de linha são propriedades que só existem durante processos. Quando erguemos um objeto, por exemplo, realizamos trabalho sobre ele. Entretanto, não aumentamos a "quantidade de trabalho que o objetivo tem". O que aumenta é a sua energia potencial. Semelhantemente, quando fornecemos calor a um corpo não aumentamos a sua "quantidade de calor" mas sim a sua energia interna.

Esse é uma tema que costuma confundir bastante os alunos, visto que costumamos dizer coisas como "batatas armazenam calor" que dão a impressão que o calor é algo que se pode armazenar. Antigamente os cientistas achavam que era exatamente assim, e denominaram de "calórico" uma suposta substância que os corpos teriam e que seria responsável pela sua temperatura. Entretanto, a observação de que trabalho e calor podem se converter um no outro acabou por demonstrar que essa ideia está equivocada.
Mas você pode estar se perguntando: e o calor específico da água, no ferro e etc., que vemos em diversas tabelas nos livros de química? Para entender essas questões, veja o vídeo abaixo:


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